Alcohol 
Aldehido 
Cetona
Ácido carboxilico
Ester
Amida
jueves, 23 de abril de 2015
Práctica: propiedades de los compuestos del carbono
Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.
Materiales:
Cuatro vasos de presipitado de 50 ml
Ocho tubos de ensayo
4 tapones para tubo gradilla
Pinzas para tubo de ensayo
Agitador
Un vaso de precipitado de 250ml
Soporte universal completo
Mechero de bunsen
Detector de paso de corriente
Agua destilada
Tetracloruro de carbono
Glucosa
Ácido bendición
Parafana
Naftalina
Cerillos
Procedimiento
1.- Rótula 4 vasos de precipitado de 50ml con los nombres de los compuestos. Agrega a cada uno 20ml de agua destilada. Pesa 0.5g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente, agita. 
2.- Con un detector de paso de de corriente,determina si las disoluciones en agua destilada conducen electricidad. 
Conclusión
3.- Rotula 4 tubos de ensayo con el nombre de los compuestos sólidos, pesa 0.2g de casa sólido y agrega cada una al tubo correspondiente. Vierte 2ml de tetracloruro de carbono a cada tuvo, tapa y agita vigorosamente.
4.- Rótula nuevamente 4 tubos de ensayo con el nombre de cada sustancia, pesa 0.2g de cada y agraglos a los tubos de ensayo correspondiente. Coloca los tubos dentro del vaso de de precipitados, calienta a baño María hasta ebullición y observa si son resistentes al calor. Todas las sustancias conducen corriente eléctrica.
La mayoría de las sustancias no eran solubles en agua, por lo que se puedo confirmar que los compuestos del carbono tienen esta propiedad.
Sólo la naftalina presento solubilidad en el tetracloruro de carbono.
Aunque algunas sustancias hayan tardado un poco más en fundirse con el calor, se puede apreciar que sus puntos de fusión son bajos.
Práctica: propiedades de los ácidos y las bases
Objetivo: identificar, experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.
Materiales:
Cuatro cucharas de plástico
Cuatro vasos de precipitado de 50ml, rotulados del 1 al 4
12 tubos de ensayo
Detector de vcondictibidad eléctrica
Agua destilada
Bicarbonato de sodio
Vinagre blanco
Jugo de tres limones
Lejía(jabón corriente de pasta)
Zinc en polvo
Cáscara de huevo (limpia y molida)
Aceita comestible
Jugo de col morada como indicador
Procedimiento
1.- Numera los vasos de precipitado del 1 al 4.
Al vaso 1 agrega 20ml de agua destilada, 2g de bicarbonato de sodio y agita.
Al vaso 2 agrega 20ml de agua destilada, 2g de lejía y agita suavemente. 
Al vaso 3 agrega 20ml de vinagre
Y al vaso 4 agrega 20ml de jugo de limón
2.- Con la cuchara toma gotas de cada disolución y pruébalas.
3.- Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tocalas con las yemas.
4.- Coloca el detector de conductividad eléctrica en casa vaso. 
5.- En cuantos o tubos de ensayo rotulados agrega 2ml de la disolución correspondiente y coloca un poco de cáscara de huevo.
6.- En cuatro tubos de ensayo rotulados agregas 2ml de la disolución correspondiente, coloca en cada uno un poco de zinc en polvo y anota tus observaciones.
7.- En los vasos rotulados con las disoluciones, agrega 5ml del jugo de col morada, anota tus observaciones.
Conclusión
El vinagre y el jugo de limón eran disoluciones ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio y la lejía eran disoluciones básicas.
Práctica: acidez del suelo
Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter básico, ácido o neutro de una disolución del suelo en una muestra.
Materiales:
Vaso de presipitado de 250ml
Agitador de vidrio
Embudo de plástico
Una hoja de papel filtró
Cuatro tubos de ensayo
Gradilla
Pipeta
Muestra de suelo tamizado
Agua destilada
Papel pH
Escala de colores
Procedimiento
1.-Coloca 5g de suelo con 50ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos.
2.-Coloca 1ml del filtrado en un tubo de ensayo pequeño
3.-Determina su carácter ácido o básico con una tira de papel tornasol y su acides con papel pH
Análisis y conclusión
-Cuál es el pH de la disolución del suelo?
El pH es de 6
-Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?
Ácido
Práctica: sírvete un mol
Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.
Materiales:
Balanza
Probeta de 50 a 100ml
100ml de alcohol de farmacia
100g de sal de mesa
1/2 kg de azúcar
Dos latas de refresco
100g de clavos de fierro de 1/2 de
pulgada
Cuatro paltos chicos de plástico
Dos frascos con tapa (tipo gerber)
Procedimiento
1.- Suponiendo que las sustancias por emplea son puras, consulta la tabla periódica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.
2.- Mide la masa correspondiente a un mol de cada una.
Análisis y conclusiones
-Cuántas partículas hay en un mol de cada sustancia?
6.02x10e23 partículas de sustancia.
-Qué tiene en común cada mol de cada sustancia?
Que son el mismo número de partículas.
-Cuál es el significado de mol?
Es el número de Avogadro, correspondientes a 6.02x10e23 partículas de sustancia.
Práctica: sales solubles del suelo
Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationed y aniones en la disolución del suelo.
Materiales:
Dos vasos de precipitados
Papel filtro
Pipeta con agua destilada
Tiras de papel pH
Un embudo
Espátula
Varilla de vidrio
Tres tubos de ensayo rotulados del 1al 3
Muestra de suelo tamizado
Ácido nitrico
Nitrato de plata
Cloruro de bario
Sulfocianuro de potasio
Procedimiento
1.- Coloca 50ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. 
Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. 
Agrega suficiente ácido nitrico 0.1m hasta que el pH de la disolución sea 1-2. 
Filtra la mezcal utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.
2.- Análisis de la disolución A
a) IDENTIFICACIÓN DE CLORUROS:
Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1m y agita. 
b) IDENTIFICACIÓN DE SULFATOS:
Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1m 
c) IDENTIFICACIÓN DE ION HIERRO:
Coloca 2ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo número 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1m 
3.- Análisis del residuo sólido B
a) IDENTIFICACIÓN DE CARBONATOS:
Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtró a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3ml de ácido nitrico 0.1m
Práctica: propiedades de las sales
Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.
Materiales:
Cuatro vasos de presipitado
Agitador
Marcador
Balnza
Conductimetro
Espátula
Mechero de bunsen
Agua destilada
Sales (cloruro de sodio, sulfato de calcio, bicarbonato de sodio, nitrato de potasio)
Procedimiento:
1.- Rotula los vasos de precipitados con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 20ml de agua destilada, 1g de la sal correspondiente y agita.
2.- Por medio de un conductimetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.
3.- Por medio de un conductimetro, determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica.
4.- Temperatura de fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos dos minutos.
Análisis y conclusión
-Qué concluyes respecto a las propiedades de las sales, son semjantes o diferentes?
Concluye que la mayoría de las sales sólo conducen cuando están en agua disueltas.
Práctica: calcificación de los componentes sólidos del suelo
Objetivo: Determinar experimentalmente el tipo de componentes que construyen la parte sólida del suelo.
Materiales:
Microscopio
Soporte universal
Anillo de hierro
Tela de asbesto
Mechero de bunsen
Un vidrio de reloj
Dos vasos de presipitado
Balanza electrónica
Agitador de vidrio
Probeta graduada
Espátula
Agua oxigenada
Ácido clorhídrico
Muestra de suelo tamizado
Hipótesis: Si realizamos correctamente el experimento entonces podremos encontrar seres vivos y compuestos orgánicos.
Procedimiento:
1.- Coloca en un vaso de presipitado de 300ml una muestra de 2g de suelo tamizado y agrega 10ml de agua oxigenada. 
2.- Coloca el vaso de de precipitado sobre la tela de asbesto y calienta levemente con el mechero de bunsen.
3.- Agrega más agua oxigenada si es necesario hasta que cesé la enfervescencia debida a la presencia de material orgánico.
4.- Enseguida agrega 5ml de ácido clorhídrico y deja hervir durante 5min con la finalidad de limitar sustancias indeseables.
5.- Agrega agua hasta los 250ml
6.- Agita vigorosamente.
7.- Deja reposar, hasta que se asiente en el fondo del vaso.
8.- Tira el agua. 
9.- Toma una muestra del suelo y colócala sobre el vidrio de reloj y escala sobre la tela de asbesto. 
10.- Deposita los fragmentos secos y observa la muestra en el microscopio.
Análisis y conclusiones
-Qué observas al hacer reaccionar el suelo con el agua oxigenada?
Se consumía aún más rápido que con el agua normal, haciendo efervescencia.
-Al colocar la muestra tratada, Qué se observa en el microscopio?
Tierra más limpia, por así decirlo.
-Qué minerales están presentes en esta muestra?
Sales minerales y tierra limpia.
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