Electrolisis del agua

Electrolisis del agua

Objetivo: Observar la electrolisis del agua, para obtener el doble de hidrogeno que de oxígeno, mediante la electrolisis.

Hipótesis: Esperamos obtener el doble de hidrogeno en volumen al del oxígeno, debido a la relación 2 a 1.

Procedimiento:

  Material:

·         2 puntillas de grafito o 2 clavos de fierro.

·         2 tubos de ensayo.

·         Alambre de cobre.

·         Pila de 9 volts.

·         4 caimanes.

·         Cinta de aislar.

·         Agua.

·         Hidrogeno de sodio.

·         Cristalizador.

 

  Pasos:

1.       En el cristalizador poner agua.

2.       Agregar al cristalizador el hidrogeno de sodio y revolver hasta que se disuelva.

3.       Ponerle a los tubos de ensayo la solución que se hizo en el cristalizador.

4.       Poner le los clavos en la boca del tubo de ensaye con  2 de los caimanes ya conectados a los clavos y conectar los otros extremos a la pila un caimán a cada polo de la pila.

5.       Esperar hasta que el agua (que se encuentra dentro de los tubos de ensayo) se transforme en hidrogeno y en oxígeno.

6.       Sacar los caimanes con los clavos y desconectarlos de la batería.

7.       Tomar los tubos de ensayo y prender un cerillo en la boca del tubo de ensayo y realizar lo mismo en el segundo tubo de ensayo.

8.       Medir el volumen de cada tubo de ensayo

 

Datos:

H2O --NaOH--> H2 + O2             Aparato de Hoffman:       Relación del aparato de Hoffman:
V1: Hidrogeno= 2                         V1: 25                              V1/V2: 25/12.5= 2
V2: Oxigeno= 1                            V2: 12.5        

                

Observaciones:

Si tu circuito está mal armado la electrolisis no se podrá realizar.
Cuando pones el cerillo prendido cerca del tubo de ensayo que estaba conectado al cátodo, produce una pequeña explosión y así comprobamos que obtuvimos hidrogeno. En el segundo tubo, el cual estaba conectado al ánodo, pones otro cerillo encendido y la flama se a viva, así comprobamos que se obtuvo oxígeno.

Análisis:

Relación: V1/V2= 2/1= 2
La electrolisis tarda mucho en realizarse si no se tiene un voltaje alto y si tu circuito está mal armado la electrolisis nunca se podrá realizar.

Conclusión: 

Obtuvimos el doble de hidrogene que de oxígeno, debido a la relación 2 a 1 y a que realizamos correctamente la electrolisis.