Reacción sustitución doble

Hipótesis: Esperamos obtener una reacción de sustitución doble.

Procedimiento:

Material: 

·         Mataras ele Meller

·         Pipeta

·         Tubo de ensayo

·         Nitrato de paladio

·         Yoduro de potasio

 

Pasos:

1.       Tomar el nitrato de paladio con la pipeta y ponerlo en el tubo de ensayo, así como el yoduro de potasio y lo pones en otro tubo de ensayo.   

2.       Mesclar las sustancias.

3.       Observar la reacción.

 

Datos:

Po(No3)2(ac) + KI (ac) à KNO3 + PbI2 (s) (flecha hacia abajo)   * Sustitución doble, irreversible.

 

Observaciones:

Al mesclar las sustancias el color cambia a amarillo.

 

Análisis:

Después de un tiempo se asienta la sustancia y se forma un polvo abajo del tubo de ensayo pero sigue siendo amarillo.

 

Conclusión:

Se obtuvo una reacción de sustitución doble.

 

 

Reacción sustitución simple

Hipótesis: Esperamos obtener una reacción de sustitución simple.

Procedimiento:

Material: 

·         Mataras ele Meller

·         Pipeta

·         Sulfato de cobre  

·         Zinc

·         Tubo de ensayo

 

Pasos:

1.       Tomar el sulfato de cobre con la pipeta y ponerlo en el tubo de ensayo.  

2.       Poner la tablita de zinc en el tubo de ensayo.

3.       Observar la reacción.

 

Datos:

CuSO4 (ac) + Zn (s) à ZnSO4 + Cu     * Sustitución simple, irreversible.

 

Observaciones:

Después de un tiempo el zinc se pone negro.

 

Análisis:

Si dejas mucho tiempo él zinc dentro del sulfato de cobre se empieza a como des a hacer.

 

Conclusión:

Se obtuvo una reacción de sustitución simple.

  
 
 
 
 

 

Reacción de síntesis

Hipótesis: Esperamos obtener una reacción de síntesis.

Procedimiento:

Material: 

·         Magnesio

·         Pinzas para tubo de ensayo

·         Mechero de bunsen

·         Cerillos

 

Pasos:

1.       Prender el mechero de bunsen.

2.       Sujetar la tira de magnesio con las pinzas para tubo de ensayo.

3.       Acercar la tira de magnesio al fuego

4.       Observar la reacción

 

Datos:

Mg(s) + O2 (g) + calor à MgO + luz + calor    * Síntesis, irreversible, exotérmica.

Observaciones:

Al poner el magnesio cerca del fuego se prende y genera luz.

Análisis:

Lo que queda del magnesio genera oxido de magnesio y queda pegado en las pinzas.

Conclusión:

Se obtuvo una reacción de síntesis al poner el magnesio en el fuego. 

 

 

 

Electrolisis del agua

Electrolisis del agua

Objetivo: Observar la electrolisis del agua, para obtener el doble de hidrogeno que de oxígeno, mediante la electrolisis.

Hipótesis: Esperamos obtener el doble de hidrogeno en volumen al del oxígeno, debido a la relación 2 a 1.

Procedimiento:

  Material:

·         2 puntillas de grafito o 2 clavos de fierro.

·         2 tubos de ensayo.

·         Alambre de cobre.

·         Pila de 9 volts.

·         4 caimanes.

·         Cinta de aislar.

·         Agua.

·         Hidrogeno de sodio.

·         Cristalizador.

 

  Pasos:

1.       En el cristalizador poner agua.

2.       Agregar al cristalizador el hidrogeno de sodio y revolver hasta que se disuelva.

3.       Ponerle a los tubos de ensayo la solución que se hizo en el cristalizador.

4.       Poner le los clavos en la boca del tubo de ensaye con  2 de los caimanes ya conectados a los clavos y conectar los otros extremos a la pila un caimán a cada polo de la pila.

5.       Esperar hasta que el agua (que se encuentra dentro de los tubos de ensayo) se transforme en hidrogeno y en oxígeno.

6.       Sacar los caimanes con los clavos y desconectarlos de la batería.

7.       Tomar los tubos de ensayo y prender un cerillo en la boca del tubo de ensayo y realizar lo mismo en el segundo tubo de ensayo.

8.       Medir el volumen de cada tubo de ensayo

 

Datos:

H2O --NaOH--> H2 + O2             Aparato de Hoffman:       Relación del aparato de Hoffman:
V1: Hidrogeno= 2                         V1: 25                              V1/V2: 25/12.5= 2
V2: Oxigeno= 1                            V2: 12.5        

                

Observaciones:

Si tu circuito está mal armado la electrolisis no se podrá realizar.
Cuando pones el cerillo prendido cerca del tubo de ensayo que estaba conectado al cátodo, produce una pequeña explosión y así comprobamos que obtuvimos hidrogeno. En el segundo tubo, el cual estaba conectado al ánodo, pones otro cerillo encendido y la flama se a viva, así comprobamos que se obtuvo oxígeno.

Análisis:

Relación: V1/V2= 2/1= 2
La electrolisis tarda mucho en realizarse si no se tiene un voltaje alto y si tu circuito está mal armado la electrolisis nunca se podrá realizar.

Conclusión: 

Obtuvimos el doble de hidrogene que de oxígeno, debido a la relación 2 a 1 y a que realizamos correctamente la electrolisis.

Experimento D

Hipótesis: Si elaboramos una mezcla homogénea liquida, entonces para separarla tendremos que utilizar el método de destilación.
Material: Alcohol etílico, acetona puara, agua.
Procedimiento: 1. Poner en un matras, agua, alcohol etílico y acetona pura (menos de 50ml).
2. Poner en un vaso de precipitados agua.
3. Poner la rejilla, pender el mechero, poner el vaso en la rejilla, poner el matras a baño maria en el vaso, comenzar el registro de la temperatura con el termómetro previamente colocado en la boca del matras.
4. Registrar resultados
Observaciones: Para tener la separación de la mezcla, debemos de esperar mucho.
Análisis: El agua fue la ultima en evaporarse.
Conclusión: Aprendimos que el método de separación de destilación es un método que divide la mezcla, pero es tardado.

Mecanismo instalado para la destilación

Agua (después de la destilación)

Acetona puara (después de la destilación)



Alcohol etílico (después de la destilación)

Tabla de registro

Tabla de registro

Tabla de registro

Tabla de registro